מתחם לעומת תערובת
תוֹכֶן
- תוכן: הבדל בין מתחם לתערובת
- טבלת השוואה
- מה זה מתחם?
- בונד קוולנטי
- בונד איוני
- קשר מתכתי
- מה זה תערובת?
- תערובת הומוגנית
- תערובת הטרוגנית
- פיתרון
- קולואיד
- השעיה
- הבדלים עיקריים
- סיכום
ההבדל בין תרכובת לתערובת לתרכובת הוא שבתערובת, אלמנטים שונים מאוחדים זה לזה פיזית ללא קשרים כימיים ואילו בשום פרופורציה, חלקיקים מאוחדים זה לזה על ידי קשרים כימיים מסוימים בפרופורציה מסוימת.
היקום מורכב מחומר, ויש שלוש צורות עיקריות של חומר. אלמנט, תרכובת ותערובת. יסוד הוא חומר טהור המורכב מאטומים ומולקולות מסוג דומה ואילו תערובות ותרכובות מורכבות ביותר מאלמנטים אחד. בתערובות, אלמנטים משניים או יותר מסוגים מתאחדים פיזית בכל כמות. אין להם יחס ספציפי. בעוד שבתרכובות, יסודות משניים או יותר משני סוגים מאוחדים על ידי קשרים כימיים מסוימים. הם מחוברים יחד ביחס ספציפי מסוים שלא ניתן לשנות.
הרכב התערובת אינו קבוע. זה עשוי להשתנות. ואילו זה של המתחם קבוע. אם הרכב זה ישונה, המתחם ישונה למתחם אחר. כך שהתערובת אינה דבר טהור ואילו התרכובת היא דבר טהור.
החלקיקים היוצרים תערובת שומרים על תכונותיהם המקוריות מכיוון שהם קשורים פיזית ואילו החלקיקים היוצרים תרכובת מאבדים את תכונותיהם המקוריות מכיוון שקשרים כימיים ביניהם משנים את אופיים הכימי.
לתערובות אין נקודות התכה ורתיחה מוגדרות. זה תלוי בסוגי החלקיקים המצויים בהם בעוד שלתרכובות יש נקודות רתיחה והתכה מוגדרות היטב ללא תלות בנקודות ההיתוך והרתיחה של מרכיביהן.
כאשר אלמנטים מצטרפים פיזית ליצירת תערובת, לא נוצר דבר חדש. אך כאשר אלמנטים מצטרפים כימית ליצירת מתחם, דבר חדש מתרחש.
ניתן להפריד בין תערובות בקלות בשיטות פיזיות פשוטות. אמנם לא ניתן להפריד תרכובות ואם יש צורך להפריד את מרכיביהן, נוקטות שיטות כימיות ספציפיות.
תערובות מחולקות ל -5 סוגים, כלומר תערובות הומוגניות, תערובות הטרוגניות, קולואיד, תמיסה והשעיה. ואילו תרכובות מחולקות לקבוצות על בסיס נוכחות של קשר בין המרכיב שלה. זה יכול להיות קשר יוני, קשר קוולנטי וקשר מתכתי.
תכונות התערובות אינן נקבעות. הם תלויים בכמות ובחלקם של בוחריהם. ואילו תכונות של תרכובות נקבעות.
לא ניתן לתת תערובות נוסחה כימית בעוד שלתרכובות יש את הנוסחאות הכימיות הייחודיות שלהן.
במהלך היווצרות התערובת, אין צורך באנרגיה, ולא מתרחש שינוי בחום כאשר במהלך היווצרות של תרכובות אנרגיה משתחררת או נספגת והטמפרטורה הסובבת אותה יורדת או עולה בהתאם לתגובה כימית אקסותרמית או אנדותרמית.
ניתן לתת דוגמאות לתערובות כתמיסת מלח רגילה (נתרן כלורי ומים) וגלוקוז במים או בסגסוגות מתכת. בעוד שניתן לתת דוגמאות לתרכובות כמו פחמן דו חמצני (CO2), גז מתאן (CH4) או גז אמוניה (NH3).
תוכן: הבדל בין מתחם לתערובת
- טבלת השוואה
- מה זה מתחם?
- בונד קוולנטי
- בונד איוני
- קשר מתכתי
- מה זה תערובת?
- תערובת הומוגנית
- תערובת הטרוגנית
- פיתרון
- קולואיד
- השעיה
- הבדלים עיקריים
- סיכום
טבלת השוואה
| בסיס | תערובות | תרכובות |
| איחוד גורמים. | בתערובות, יסודות מאוחדים זה לזה פיזית. | בתרכובות, יסודות מאוחדים זה לזה על ידי קשרים כימיים מסוימים. |
| יחס היסודות | אין יחס ספציפי של אלמנטים בהם. | היחס הספציפי בין האלמנטים בהם. |
| נוסחה כימית | לא ניתן לתת להם נוסחה כימית. | להקצות להם פורמולה כימית ספציפית. |
| נקודות התכה ורתיחה | אין להם נקודות התכה והרתחה. | הם הגדירו את נקודות ההיתוך והרתיחה ללא קשר לנקודות ההיתוך של נקודות המרכיב שלהן. |
| הפרדת בוחרים | הם יכולים להיות מופרדים בקלות. | לא ניתן להפריד אותם בקלות ודורשים שיטות כימיות להפרדת מרכיביהם. |
| טוהר | תערובת לעולם אינה יכולה להיות טהורה. | תרכובת היא ישות טהורה. |
| הרכב | אין להם קומפוזיציה קבועה. | תמיד יש להם קומפוזיציה קבועה. |
| תת-סוגים | הם מחולקים ל -5 תת-סוגים. | הם מחולקים ל -3 תת-סוגים. |
| שינוי חום ודרישת אנרגיה | אין צורך באנרגיה במהלך היווצרותם, ולכן לא מתרחש שינוי בחום. | הם משחררים או סופגים אנרגיה במהלך היווצרותם, כך שהטמפרטורה או עולה או יורדת. |
| נכסים | תכונותיהם אינן נקבעות. | תכונותיהם נקבעות תמיד. |
| דבר חדש | כאשר אלמנטים מצטרפים פיזית, לא נוצר דבר חדש. | כאשר אלמנטים מצטרפים כימית, תמיד נוצר דבר חדש. |
| דוגמאות | מלח רגיל, מי ים, מים בגלוקוזה, 2 אבקות מעורבבות יחד. | פחמן דו חמצני, גז אמוניה, מתאן, פרופאן וכו '. |
מה זה מתחם?
תרכובות הן החומרים שבהם החלקיקים המרכיבים שלהם מחוברים זה לזה באמצעות קשרים כימיים מסוימים ביחסים ספציפיים כך שתהיה ישות חדשה. יש להם את נקודות הרתיחה וההיתוך שהוגדרו ותכונות כימיות או פיזיקליות אחרות.
הם מחולקים ל -3 תת-סוגים בהתאם לאופי הקשרים הכימיים בין היסודות המרכיבים שלהם. יתכן שקשרים אלה
בונד קוולנטי
הקשר הכימי בו מתרחשת שיתוף של צמד האלקטרונים בין שני אטומים.
בונד איוני
קשר כימי בו אלקטרונים ערכיים מועברים מאטום לאטום אחר.
קשר מתכתי
קשר שנוצר עקב כוח המשיכה האלקטרוסטטי בין יוני שתי מתכות.
מה זה תערובת?
תערובות הן חומרים שבהם שניים או יותר משני יסודות מחוברים זה לזה פיזית ולא באמצעות קשרים כימיים. ניתן לערבב אלמנטים אלה בכל פרופורציה. לפיכך, תערובת אינה ישות טהורה. אין להם רתיחה ספציפית מסוימת, ונקודות התכה וחלקיקים היוצרים אותם עלולים להיות מופרדים בקלות בטכניקות פשוטות או בשיטות פיזיות כמו סינון, משקע, צנטריפוגה, רתיחה וכו '.
ניתן לחלק תערובות ל -5 תת-סוגים, כלומר תערובות הומוגניות, תערובות הטרוגניות, תמיסה, השעיה וקולואיד.
תערובת הומוגנית
תערובות הומוגניות הן אלו בהן חלקיקי המרכיב שלהם מופצים באופן שווה בכל הפתרון. ניתן לתת את הדוגמאות שלהם כאשר מתערבבים אלכוהול במים, או תמיסת סוכר במים.
תערובת הטרוגנית
תערובת הטרוגנית היא זו בה חלקיקי המרכיב שלה אינם מופצים באופן אחיד על הפתרון. ניתן לתת את הדוגמאות שלהם כשמערבבים שמן במים או בתערובת של גופרית עם אבקת ברזל.
מלבד סוגים אלה, ניתן גם לסווג תערובות ל -3 סוגים. אלו הם
פיתרון
אלה התערובות שיש בהן חלקיקים בגודל ננו. החלקיקים המרכיבים אותם הם פחות מ- 1nm. למשל תערובת חמצן במים.
קולואיד
אלה התערובות שהן קטנות מכדי להיראות דרך העין הבלתי מזוינת, אך גודל החלקיקים שלהן נע בין 1nm ל- 1mm. ניתן לתת את הדוגמאות שלהם כמו דם, עשן ושמנת.
השעיה
אלה התערובות שחלקיקיה גדולים מספיק בכדי שניתן יהיה להפריד אותם בשיטת צנטריפוגה. ניתן לתת את הדוגמאות שלהם כמו בוץ או מזהמים באוויר.
הבדלים עיקריים
- תערובות שנוצרו עקב הצטרפותם הפיזית של שני חלקיקים או יותר של אלמנטים שונים ואילו תרכובות נוצרות עקב קשר כימי בין האטומים של שני יסודות או יותר ביחס ספציפי.
- לתערובות אין תכונות ספציפיות או נקודות התכה והרתחה בזמן שיש לתרכובות.
- חלקיקים של תערובות ניתנים להפרדה בקלות בשיטות פיזיקליות בעוד שאלו של תרכובות דורשות טכניקות כימיות.
- לא מתרחש שינוי חום במהלך היווצרות תערובות ואילו שינוי חום מתרחש במהלך הפורמציה של תרכובות.
- לתערובות אין הרכב קבוע בעוד שלתרכובות יש הרכב קבוע.
סיכום
היקום מורכב מתרכובות ותערובות המורכבות מאלמנטים שונים. הם חלק מחיינו. מכיוון שתערובות ותרכובות מורכבות משני אלמנטים או יותר, כך שלעתים קרובות הם מתערבבים זה בזה. במאמר שלעיל למדנו את ההבדל הברור בין מתחם לתערובת.
