תוֹכֶן

• תוכן: הבדל בין איגרות חוב קוולנטיות ואיגרות חוב יוניות
• טבלת השוואה
• מה זה אג"ח קוולנטיות?
• מהי איגרות חוב יוניות?
• הבדלים עיקריים

ההבדל העיקרי בין קשרים יוניים לקשרים קוולנטיים הוא שיתוף בזוגות אלקטרונים ובאטומים. בקשרים קוולנטיים, האטומים נמשכים זה אל זה באופן אלקטרוסטטי תוך קשרים יוניים; זוגות אלקטרונים משותפים בין אטומים.

תוכן: הבדל בין איגרות חוב קוולנטיות ואיגרות חוב יוניות

• טבלת השוואה
• מה זה אג"ח קוולנטיות?
• מהי איגרות חוב יוניות?
• הבדלים עיקריים
• הסבר וידאו

טבלת השוואה

מה זה אג"ח קוולנטיות?

קשרים קוולנטיים, הידועים גם בשם קשרים מולקולריים, הם סוג הקשרים הכימיים הכרוכים בשיתוף זוגות משותפים או זוגות קשירה (זוגות אלקטרונים) בין אטומים. ברוב המולקולות האלקטרונים המשתפים מאפשרים לכל אטום לקבל את המקבילה למעטפת חיצונית מלאה, המתאימה לתצורה אלקטרונית יציבה. אם לאטומים יש זיקה דומה לאלקטרונים, סביר להניח כי קשרים קוולנטיים יתרחשו בגלל אותה זיקה לאלקטרונים ואין נטייה לתרום אותם על ידי אטומים. האטומים חולקים אלקטרונים כדי לקבל תצורת שמינייה ולהיות יציבים וחזקים יותר. בגלל אינטראקציות בין הסיגמה והביטלי pi, קשרים קוולנטיים יכולים ליצור ארבעה סוגים של קשרים, כלומר יחיד, כפול, משולש וארבעה. אטומי חמצן הם הדוגמה הטובה ביותר הדורשת שני אלקטרונים נוספים ליצירת קליפה סגורה ואילו אטומי מימן זקוקים לאחד כדי ליצור מעטפת סגורה. אטום חמצן חולק שניים מהאלקטרונים שלו עם אטומי מימן, ולכן לאטומים של שניהם יש פגזים סגורים. זה יוצר בסופו של דבר מולקולת מים.

מהי איגרות חוב יוניות?

קשר יוני הוא סוג הקשר הכימי הכרוך בשיתוף או ויתור מוחלט על אלקטרונים או יותר על ידי אטום אחד לאטום אחר. קשרים יוניים הם תוצאה של אותם אלמנטים שמאבדים בקלות אלקטרונים ואלמנטים שמשיג אלקטרונים. קשרים מסוגים אלה אינם מכילים מולקולות כלל בגלל יחסי הגומלין בין המטענים כמתואר חוק קולומב. קשרים יוניים נשארים יציבים בטמפרטורת החדר מכיוון שבמהלך סריג תקופתי עם צורות של מיליארדי יונים, כל יון מוקף ביונים רבים של מטען הפוך. האטרקציות האלקטרוסטטיות בין היונים השליליים לחיוביים מחזיקות את המתחם יחד. האנרגיה הכוללת בתהליך מליטה יונית היא בדרך כלל חיובית המצביעה על כך שהתגובה היא אנדותרמית וחסרת השלכות. מצד שני, תגובה זו חיובית בו זמנית בגלל המשיכה האלקטרוסטטית שלהם. דוגמא נפוצה לקשר יוני היא נתרן או מלח. אטומי נתרן נותנים במהירות אלקטרונים המביאים למטען חיובי. כלור מקבל את האלקטרונים האלה וטעון שלילי. שני אטומים טעונים בניגוד הם מושכים זה את זה ליצירת מולקולת נתרן כלורי.

הבדלים עיקריים

1. בקשרים קוולנטיים, אורביטלים אלקטרוניים חופפים בעוד אלה נפרדים במקרה של קשרים יוניים.
2. קשרים קוולנטיים רכים יחסית בהשוואה לקשרים יוניים שהם קשים ופריכים.
3. אטומי מתכת וגם אטומים שאינם מתכתיים מעורבים ביצירת קשרים יוניים תוך יצירת קשרים קוולנטיים; רק אטומים שאינם מתכות מעורבים.
4. קשרים קוולנטים נוצרים בגלל שיתוף אלקטרונים ואילו היווצרות קשרים יוניים מתרחשת בגלל העברת אלקטרונים.
5. מולקולות הן החלקיקים בקשרים קוולנטיים במהלך היווצרות תרכובות ואילו בקשרים יוניים אלה הם מטענים חיוביים ומטענים שליליים.
6. קשרים קוולנטיים הם שאינם מוליכים ואילו קשרים יוניים הם מוליכים.
7. קשר קוולנטי קורה בין אטומים השונים במעט אלקטרונגטיביות. מליטה אירונית קורה בין אטומים בעלי הבדל גדול ביחס ל אלקטרונגטיביות.
8. קשרים יוניים דורשים התכה גבוהה ונקודת רתיחה במקרה של מליטה יונית. קשרים קוולנטיים דורשים נקודת התכה נמוכה ורתיחה במקרה של מליטה קוולנטית.
9. מתאן וחומצה כלורית הידרו הם דוגמאות נפוצות לחנקן נתרן כלוריד וחומצה גופרתית הם דוגמאות לקשרים יוניים.
10. לקשרים קוולנטיים יש צורה מוגדרת ואילו לקשרים יוניים אין שום מובהק
11. לקשרים קוולנטיים יש קוטביות נמוכה ואילו לקשרים יוניים יש קוטביות גבוהה.
12. 100% מולקולות קוולנטיות יתמוססו בשמן, אך לא במים בעוד שלקשרים יוניים רבים יש את היכולת להתמוסס במים אך לא בשמן.
13. קשרים קוולנטיים חשובים מכיוון שמולקולות פחמן אינטראקציות בעיקר דרך קשרים קוולנטים ואילו קשרים יוניים חשובים מכיוון שאלו מאפשרים סינתזה של תרכובות אורגניות ספציפיות.
14. קשרים קוולנטים יכולים להיות גם יסודות וגם תרכובות ואילו קשרים יוניים יכולים להיות תרכובות בלבד.