תוֹכֶן

• תוכן: הבדל בין אלקטרוליטים חזקים לבין אלקטרוליטים חלשים
• טבלת השוואה
• מהי אלקטרוליט חזק?
• מהי אלקטרוליט חלש?
• הבדלים עיקריים

אלקטרוליט חזק נודע כמומס שיש לו את המאפיינים של יינון מלא או חלקי עם תמיסה. מצד שני, אלקטרוליט חלש מתפרק כמומס שיש לו את המאפיינים של התמוססות בתמיסה באופן חלקי וכולל בדרך כלל כ- 1-10% מהערבוב.

תוכן: הבדל בין אלקטרוליטים חזקים לבין אלקטרוליטים חלשים

• טבלת השוואה
• מהי אלקטרוליט חזק?
• מהי אלקטרוליט חלש?
• הבדלים עיקריים
• הסבר וידאו

טבלת השוואה

מהי אלקטרוליט חזק?

אלקטרוליט חזק נודע כמומס שיש לו את המאפיינים של יינון מלא או חלקי עם תמיסה. תהליך ניתוק זה מתרחש מכיוון שיונים הם מוליכים טובים של זרם חשמלי בתמיסה ולכן הם מסייעים לעיבוד מהיר. לסידור מרוכז של אלקטרוליט מוצק זה יש משקל אדי נמוך מזה של מים טהורים בטמפרטורה דומה. חומצות מוצקות, בסיסים מוצקים ומלחים יוניים ממיסים שאינם חומצות חלשות או בסיסים חלשים הם אלקטרוליטים מוצקים. חומר שתמיסת האקווה או מצבו הנוזלי התפורר לחלקיקים על ידי כוח עובר ידוע כאלקטרוליטים. אלקטרוליטים חזקים מייננים במים. זה מרמז על 100% מהשברים הסינתטיים המפורקים לקטונים ואנונים. יהיה זה ככל שיהיה, זה לא אומר שהסינטטי לגמרי מתפרק במים! למשל, כמה מינים ממיסים מעט מים, ועם זאת הם אלקטרוליטים מוצקים. אין פירושו שהוא לא מתפרק במיוחד, אלא כל מי שמתמוסס מתפרק לחלקיקים. המחשה היא בסיס הקול סטרונציום הידרוקסיד, Sr (OH) 2. יש לו פירעון נמוך במים, לעומת זאת, מופרד לחלוטין לחלקיקים Sr2 + ו- OH. בעוד כוס נתרן הידרוקסיד (NaOH) במים תכיל Na + ו- OH – חלקיקים במים, עם זאת שום NaOH אמיתי, צנצנת סטרונציום הידרוקסיד מימית תכיל Sr2 + ו- OH– חלקיקים, Sr (OH) 2, ומים. לדוגמה, כשמכניסים חלודה מאכל או בסיס לסידור, כך גם יש 100% זריקת הפרדה בסידור.

מהי אלקטרוליט חלש?

אלקטרוליט חלש נודע כמומס שיש לו את המאפיינים של התמוססות בתמיסה באופן חלקי וכולל בדרך כלל כ- 1-10% מהערבוב. תהליך הניתוק אינו מתרחש במהירות מהירה מכיוון שליונים כאן יש מוליכות טובה יותר, אך הם אינם אלקטרוליטים מתאימים. אלקטרוליטים חלשים יהיו אלקטרוליטים שלא נפרדים לחלוטין לחלקיקים בסידור ופשוט בעיקר מייננים בסידור (כ-1-10%). חשוב על אלקטרוליט חלש כחומר שהוא מאוד נחוש. בנקודה שבה מתווספים לתשובה, יש ירייה של 1-10% שהיא תתפרק לחלוטין לחלקיקיה או תישאר עקשנית בדרכיה ולא תיפרד. כאשר הוא מתנתק, החלקיקים האלה הם שיכולים להוסיף להעברת מטען חשמלי בסידור. בהתחשב בעץ המשפחתי של האלקטרוליטים, ישנם שני סוגים רחבים של אלקטרוליטים חלשים: חומצות ובסיסים חלשים. חומרים אלה נקראים אלקטרוליטים חלשים מקבלים את התנהלותם הדומה בסידור. לדוגמה, כשמכניסים סידור מאכל או בסיס שברירי לסידור, כך גם יש ירייה של 1-10% של הפרדה בסידור. קרבה זו בהפרדה באמצע הדרך היא הדבר שקובץ שבוע הרסני או בסיס כמעין אלקטרוליט חלש. לגבי מוליכות, כאשר הכוח עובר תשובה, נניח שמים, חלקיקים מאלקטרוליט חלש יעבירו את המטען הזה, יעודדו תנופה חשמלית. חיוני להבין את הקשר בין איכות המוליכות להתכנסות של חלקיקי אלקטרוליט חסרי כוח בסידור.

הבדלים עיקריים

1. אלקטרוליט חזק נודע כמומס שיש לו את המאפיינים של יינון מלא או חלקי עם תמיסה. מצד שני, אלקטרוליט חלש מתפרק כמומס שיש לו את המאפיינים של התמוססות בתמיסה באופן חלקי וכולל בדרך כלל כ- 1-10% מהערבוב.
2. אלקטרוליטים חלשים יהיו אלקטרוליטים שלא נפרדים לחלקיקים בסידור ופשוט בעיקר מייננים בסידור (כ-1-10%). מצד שני, אלקטרוליטים חזקים יהיו אלקטרוליטים המופרדים לחלוטין לחלקיקים בסידור ופשוט בעיקר מייננים בסידור (כ 100%).
3. עבור אלקטרוליטים חזקים, תהליך הניתוק מתרחש מכיוון שיונים הם מוליכים טובים של זרם חשמלי בתמיסה ולכן הם מסייעים לעיבוד מהיר. מצד שני, תהליך הניתוק אינו מתרחש במהירויות מהירות מכיוון שליונים כאן יש מוליכות טובה יותר, אך הם אינם אלקטרוליטים מתאימים לאלקטרוליטים חלשים.
4. תהליך ההולכה של אלקטרוליט חזק מעלה את הקצב כאשר הדילול מתרחש אך הגידול נותר קל. מצד שני, תהליך התנאי לאלקטרוליט חלש עולה בקצב מהיר במהלך הדולולציה קרוב במיוחד למצב אינסופי.