מסה אטומית לעומת מספר אטומי
תוֹכֶן
מסה אטומית ומספרי אטום הם שני המונחים הנמצאים בשימוש נרחב במושגים כימיה ופיזיקה. להבנת מושגי המפתח של המדע, שני המונחים הללו הם בעלי החשיבות המשמעותית. מרבית הפעמים ששני המונחים האלה מבלבלים את האנשים, הם מחליפים את שני התנאים האלה. עם זאת, הם בדיוק ייחודיים זה מזה, אם כי שני המונחים הללו דומים לכמה קווי דמיון, אך הם שונים זה מזה. אי אפשר להבין את המאפיינים והתכונות של חומרים, חומרים ואלמנטים שונים על ידי הבנת המשמעויות של מונחים אלה. נעשה שימוש במספר אטומי על מנת להגדיר בבירור את סוג האלמנט שחומר או חומר הוא. זה מוגדר ומתואר כמספר הפרוטונים הכלולים בגרעין האלמנט בעוד שמצד שני המסה האטומית היא המספר הקשור הן לפרוטונים והן לנויטרונים הכלולים בגרעין המסוים הקשור ליסוד. אלקטרונים באמת לא שוקלים באופן משמעותי, לפיכך המסה האטומית נקבעת למעשה עם תוספת הכמות הקשורה לפרוטונים לנויטרונים. בנוסף, זה ידוע כמשקל האטומי.
תוכן: ההבדל בין מסה אטומית למספר אטומי
- מהי מסה אטומית?
- מהו מספר אטומי?
- הבדלים עיקריים
- הסבר וידאו
מהי מסה אטומית?
המספר המוני או המכונה מספר מסה אטומית מסומן ב- (A) בדרך כלל שנכתב בצדו העליון של היסוד, הוא מכונה גם מספר מסה אטומית או אולי מספר נוקלאון, הוא בהחלט הכמות הסופית הכרוכה בפרוטונים ונויטרונים (אשר המכונה באופן קולקטיבי גרעינים) בתוך גרעין אטומי. זה מחליט את המסה האטומית המסוימת של האטומים. בגלל פרוטונים עובדתיים, וגם נויטרונים שניהם הם בריונים, המסה המסוימת A דומה לדומה למספרה Bary מאז הגרעין המסוים של האטום כולו או אפילו יון. מספר המסה שונה לחלוטין עבור כל איזוטופ מובחן של מרכיב החומר הכימי. זה פשוט לא זהה למספר האטומי (Z). המספר המוני מוצג לעיתים בעקבות שם האלמנט או אולי כעל כתב-יד משמאל לסמל האלמנט שלך. למשל, האיזוטופ האופייני ביותר לערב הפחמן הוא בהחלט פחמן 12, או 12C, הכולל 6 פרוטונים כמו גם 6 נויטרונים. סימן האיזוטופ השלם יהיה ללא ספק באופן דומה גם המספר האטומי. אין להתבלבל בין מספר המסה למונח דומה אחר, המסה האטומית יחסית של יסוד.
מהו מספר אטומי?
המספר האטומי מסומן על ידי "Z". כשמדובר בכימיה וגם בפיזיקה, בדרך כלל המספר האטומי הקשור לאלמנט כימי (המכונה גם מספר הפרוטון) הוא ללא ספק מספר הפרוטונים הממוקמים בצורה מושלמת בגרעין המשויך לאטום של אותו יסוד, ומסיבה זו בדומה למספר המטען של הגרעין המסוים. זה מסומל באופן מסורתי באמצעות התמונה Z. המספר האטומי קובע באופן בלעדי יסוד כימי. בתוך אטום לא טעון, המספר האטומי המסוים דומה להשוואה למספר האלקטרונים. המספר האטומי, Z, צריך להפסיק באופן שגוי כמספר המסה, A, שהוא מספר הגרעינים, כמות הנויטרונים, N, מוכר כמספר הניוטרון הקשור לאטום; לכן, A = Z + N (כל הסכומים האלה יהיו תמיד מספרים שלמים). מכיוון שפרוטונים וגם נויטרונים מחזיקים בערך את המסה הזהה (כמו גם מסת האלקטרונים בהחלט זניחה להרבה מטרות), וגם בעיית המסה הכרוכה בקשירת נוקלאון היא בדרך כלל קטנה יותר בהשוואה למסה הנוקלאונית הספציפית, המסה האטומית של האטום, בכל פעם שמצוין בתוך יחידות המסה האטומית היחידה אטומים עם אותו מספר אטומי זהה Z אולם מספרים נויטרונים מובהקים N, ולכן מסות אטומיות נפרדות, מסווגים כ איזוטופים.
הבדלים עיקריים
- המספר האטומי מיוצג על ידי "Z" ואילו המסה האטומית מיוצגת על ידי "A".
- מסה אטומית אינה מגדירה את סוג האלמנט ואילו המספר האטומי מגדיר את סוג האלמנט.
- מסה אטומית משמשת להצגת איזוטופים שונים של אותו יסוד ואילו זה לא המקרה למספר האטומי.
- המסה האטומית נמדדת ביחידת המסה האטומית (amu) ואילו המספר האטומי הוא רק מספר.
- מספר אלקטרונים תמיד שווים למספר האטומי אך לא שווים למספר המסה.
- אם המספר האטומי גבוה זה מצביע על כך שהמסה האטומית תהיה גבוהה גם היא.
